- Introducción.
- Objetivos.
- Marco Teórico.
- Conclusión.
- Webgrafia.
INTRODUCCIÓN
Este blog se hizo con el fin de dar a conocer las sales, bases y ácidos de las diferentes reacciones químicas; ya que es de gran importancia conocer la formación de estas, y que ademas uno lleva a la otra, es decir, generalmente, en las relaciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralizacion es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua y durante este proceso se forma una sal.
Generalmente se da la reacción de la siguiente manera:
Ácido + base = sal + Agua
OBJETIVOS
Dar a conocer las diferentes reacciones químicas de las sales, bases y ácidos teniendo claro que cada una nos lleva a la otra para la formación de estas.
MARCO TEÓRICO
BASES
Una base, en química, es un ion o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones.
Por ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido , es una base. Cuando se neutraliza con un ácido , una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio y el amoniaco.
PROPIEDADES
Una base, en química, es un ion o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones.
Por ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido , es una base. Cuando se neutraliza con un ácido , una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio y el amoniaco.
- Tiene sabor amargo y son untuosas al tacto.
- Modifica el color de las sustancias denominadas indicadores: el tornasol vuelve de color azul las básicas.
- Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas en agua.
- Neutralizan los ácidos.
TIPOS DE BASES
ÁCIDOS
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
- Enrojecer el papel tornasol.
- Neutralizan los hidróxidos o bases.
- Tienen sabor agrio.
- Corroen metales.
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidracidos (poseen hidrógeno y un no metal) y oxacidos (poseen hidrógeno, no metal y oxigeno).
ÁCIDOS HIDRACIDOS
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA ( S, Se, Te) VIIA ( F, Cl, Br,I); por lo tanto no poseen oxigeno en su molécula.
| Formulación | Fórmula | N. Tradicional | N. Sistemática |
| H+1 S-2 | H2S | ácido sulfhídrico | sulfuro de hidrógeno |
| H+1 Se-2 | H2Se | ácido selenhídrico | seleniuro de hidrógeno |
| H+1 Te-2 | H2Te | ácido telurhídrico | teleruro de hidrógeno |
| H+1 F-1 | HF | ácido fluorhídrico | fluoruro de hidrógeno |
| H+1 Cl-1 | HCl | ácido clorhídrico | cloruro de hidrógeno |
ÁCIDOS OXACIDOS
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido y el agua. Se diferencia de los hidracidos en que estos no poseen oxigeno y los oxacidos si poseen.
EJEMPLOS
1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)
SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
CLASIFICACIÓN DE LOS OXACIDOS
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:
SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
CLASIFICACIÓN DE LOS OXACIDOS
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:
| Prefijo | Elemento – valencia impar | Elemento – valencia par |
| meta | 1 anhidrido + 1 H2O | 1 anhidrido + 1 H2O |
| piro | 1 anhidrido + 2 H2O | 2 anhidrido + 1 H2O |
| orto | 1 anhidrido + 3 H2O | 1 anhidrido + 2 H2O |
EJEMPLOS
Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par
2 CO + H2O → H2C2O3
Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)
P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.
Los oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.
El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura.
2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos respectivamente.
3. Peroxiacidos: se caracterizan porque poseen 1 atomo de oxigeno mas que el oxacido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o peroxo o solo son estables para el estado de oxidacion mas alto del no metal.
SALES
Una sal es una sustancia química resultante de la reacción de una ácido (hidracido u oxacido) sobre un hidróxido (base) en una reacción de neutralizacion.
También se pueden obtener sales por reacciones químicas en la cuales un ácido actúa sobre un metal o un oxido. Este tipo de obtención se basa en un tipo de reacción química que necesita ser igualado.
NOMENCLATURA
El nombre de las sales depende del acido que las forma segun procedan de aniones sencillos como F-,Cl-, Br, I-, S2-, o de aniones procedentes de los oxacidos: ClO- NO3-, SO42-, etc.
CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
- Sales Neutras
- Sales Ácidas
- Sales Básicas
- Sales Dobles
viendo desde una forma mas concreta, existen ocho tipos de sales:
- Sales Neutras
Resultan de la reaccion de un radical negativo neutro con un cation positivo el cual sustituye a todos los hidrogenos del acido inicial.
- Sales Ácidas
Resultan de la combinación de un radical negativo ácido con un cation positivo.
- Sales Básicas
Resultan de la combinacion quimica de un grupo oxidrilo (OH), con un radical negativo neutro mas un cation positivo neutro mas un cation positivo. De manera que las cargas tanto positivas como negativas sumen igual a cero.
- Sales Dobles
Son aquellas donde se combinan dos cationes positivo diferentes mas un radical negativo ya sea este radical neutro o ácido.
SALES OXISALES
CARACTERÍSTICAS
Resultan de destituir parcialmente totalmente los átomos e hidrógenos acidicos deun ACIDO OXÁCIDO, por un radical positivo o catión, que general mente es un IONMETÁLICO. Su característica principal es la presencia de O oxigeno en el radical ne-gativo. En este tipo de sales oxísales también existen cuatro tipos de sales:
NOMENCLATURAS DE SALES
Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la tradicional y la moderna. Donde se nombra primero el radical negativo luego al cation positivo.
- Sistema Tradicional
Se nombra primero el radical negativo neutro con la terminacion ITO si el radical procede de un acido de terminacion OSO; y terminado en ATO si el acido originario termina en IC; luego se nombrea el cation positivo con l terminacion adecuada a su valencia.
- Sistema Moderno
Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de cada elemento con los prefijos griegos
(mono=1, di=2,etc)
Para indicar los oxigenos hace el uso de la palabra OXO, luego el nombre del metal terminado en ATO y su valencia entre parentesis y números romanos.
CONCLUSIÓN
Desde una prespectiva quimica es necesario conocer la acidez o basicidad de una sustancia para saber su comportamiento quimico frente a otras sustancias, por ejemplo los acidos atacan a los metales y son sustancias oxidantes; pero de estos mismos acidos en combinacion con las bases no llevan a las sales, por tal motivo, cada cosa conlleva a la otra, primero toca aprender una para saber solucionar la otra y asi sucesivamente se continua en cada uno de los temas que vemos en quimica. Tambien de esta caracterisitica dependen muchos procesos de la industria y en la vida misma ya que a determinado punto de acidez o basicidad se da un rendimiento optimo de una reaccion o un producto en el caso de la industria. Es decir que principalmente esto se basa en la medicion de un PH o potencial de hidrogeno para no quemarnos el cuerpo, como en el caso del shampoo, el cual tiene que ser muy delicado para que no nos queme nuestro cuero cabelludo.
WEBGRAFIA
Que es una base quimica
propiedades de las bases
tipos de bases
que es un acido
todo sobre los acidos
todo sobre las sales
video explicacion de sales
https://www.youtube.com/watch?v=lonv1Zlkq1I
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