Con el siguiente informe se busca explicar la manera como los químicos buscaron una clasificación de los elementos y no solo con el objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades, sino, y mas importante, para facilitar la investigaciones y los avances del conocimiento de la materia.
GRUPO VII DE LA TABLA PERIÓDICA.
- ELEMENTOS:
FLUOR= F:
reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, amoniaco, y otras sustancias orgánicas. Es un elemento reactivo.
Nombre |
Flúor
|
Número atómico
|
9
|
Valencia
|
-1
|
| Estado de oxidación |
-1
|
Electronegatividad
|
4,0
|
Radio covalente (Å)
|
0,72
|
Radio iónico (Å)
|
1,36
|
Radio atómico (Å)
|
-
|
Configuración electrónica
|
1s22s22p5
|
Primer potencial de ionización (eV)
|
17,54
|
Masa atómica (g/mol)
|
18,9984
|
Densidad (g/ml)
|
1,11
|
Punto de ebullición (ºC)
|
-188,2
|
Punto de fusión (ºC)
|
-219,6
|
Descubridor
|
Moissan en 1886
|
CLORO=Cl:
Interviene en reacciones de sustitución o de adicción tanto en materiales como inorgánicos.
Cloro
Número atómico
17
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
3.0
Radio covalente (Å)
0,99
Radio iónico (Å)
1,81
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ne]3s23p5
Primer potencial de ionización (eV)
13,01
Masa atómica (g/mol)
35,453
Densidad (g/ml)
1,56
Punto de ebullición (ºC)
-34,7
Punto de fusión (ºC)
-101,0
Descubridor
Carl Wilhelm Scheele en 1774
Se encuentran en las minas de sal y disuelto en el agua del mar, ya que en la naturaleza no se encuentra en estado puro. BROMO=Br:
Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos.
Bromo
Número atómico
35
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
2,8
Radio covalente (Å)
1,14
Radio iónico (Å)
1,95
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol)
79,909
Densidad (g/ml)
3,12
Punto de ebullición (ºC)
58
Punto de fusión (ºC)
-7,2
Descubridor
Anthoine Balard en 1826
ASTATO= At
Es el menos electronegativo de los halogenos. Tiene estados de oxidacion con caracteristicas de coprecipitacion semejantes a las del ion yoduro, ion libre y el ion yodato.
Ástato
Número atómico
85
Valencia
-
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
2,0
Radio covalente (Å)
-
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Xe]4f145d106s26p
Primer potencial
de ionización (eV)
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol)
210
Densidad (g/ml)
-
Punto de ebullición (ºC)
-
Punto de fusión (ºC)
302
Descubridor
D.R. Corson 1940
Es el elemento mas raro de la naturaleza con una cantidad total sobre la superficie terrestre de 25 gramos.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS HALOGENOS:
Son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos quimicos especialmente con el Hidrogeno. Presentan los mas altos potenciales de ionizacion y la mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura estable del atomo de gas noble mas proximo en la tabla periodica ganando un solo electron.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIÓDICA.
- CARACTERÍSTICAS GENERALES:
- Llamado también el grupo del oxigeno (primer elemento del grupo).
- Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
- primeros elementos ( oxigeno, azufre y selenio) son no metales.
- telurio y polonio son metaloides y pueden enlazarse hasta con 6 atomos.
- ELEMENTOS:
OXIGENO:
Descubierto en 1774 por Joseph Priestley.
Es el elemento mas abundante del planeta. Existe en estado liquido, solido y gaseoso.
Combinado con agua forma óxidos.
Es fundamental para la vida.
Se obtiene mediate destilacion:
- Electrolisis de disolucones acuosas alcalinas.
- Descomposicion catalitrica de H2O.
AZUFRE:
Se descubre en la antigüedad.
Se encuentra en zonas volcánicas y domos de sal.
Sus propiedades físicas se encuentran en estado solido.
Se utiliza en procesos industriales como la produccion de acido sulfurico (fabrcacion de polvora y vulcanizado del caucho.
Es de color amarillo, mal conductor de calor y no conduce electricidad.
Es mas denso e insoluble que el agua.
SELENIO:
Descubierto en 1817 por J.J Berzelius.
Aspecto metálico, semimetal y es fotoconductor.
Se utiliza en electricidad y electronica. como celulas solares y retificadores.
Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.
Se encuentra en moléculas de 8 en forma solida, vapor y una liquida.
TELURIO:
Descubierto en 1782 por F.J Muller.
Es un metaloide con propiedades de caracter no metalico.
Se utliza para la fabricacion de dispositivos termoelectricos y en la industria del vidrio.
No es muy abundante en la naturaleza.
Se encuentra como impurezas de las minas de sulfato de cobre.
POLONIO :
Descubierto en 1898 por Marie Curie Polonia.
Es metaloide radioactivo que emite radiacion alfa y gamma.
Se usa en la investigacion nuclear.
Posee 29 isotopos radioactivos.
posee una forma romboide.
Naturaleza similar al Telurio.
ELEMENTOS DEL GRUPO VA
El grupo VA del sistema periodico del nitrogeno, esta formado por los elementos:
NITROGENO:
- Se obtiene de la atmosfera por licuacion y destilacion.
- se obtiene, muy puro, mediante descomposicion termica del nitrito armonico en disolucion armonico.
- El nitrogeno se utiliza en la industria electronica para crear atmosferas inertes.
- Se utiliza en la industria del petroleo para incrementar la presion en los pozos y forzar la salida del crudo.
- El dioxido de nitrogeno se utiliza como anestesico.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
| |
| Nombre: Nitrógeno | Símbolo: N |
| Número atómico: 7 | Masa atómica (uma): 14,0067 |
| Período: 2 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
| Bloque: p (representativo) | Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS
| |
| Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 | Radio atómico (Å): 0,92 |
| Radio iónico (Å): 1,71 (-3) | Radio covalente (Å): 0,92 |
| Energía de ionización (kJ/mol): 1400 | Electronegatividad: 3,04 |
| Afinidad electrónica (kJ/mol): 7 | |
PROPIEDADES FÍSICAS
| |
| Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) | Color: Incoloro |
| Punto de fusión (ºC): -210 | P. de ebullición (ºC): -196 |
| Volumen atómico (cm3/mol): 13,54 | |
FÓSFORO:
Descubierto en 1669 en Alemania por Henning Brand.
se obtiene por metodos electroquimicos, en atmosfera seca, a partir del mineral (fosfato).
Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biologicos: metabolismo, fotosintesis, funcion nerviosa y muscular.
El fosforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas de humo, balas trazadoras, etc.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
| |
| Nombre: Fósforo | Símbolo: P |
| Número atómico: 15 | Masa atómica (uma): 30,9738 |
| Período: 3 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
| Bloque: p (representativo) | Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS
| |
| Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3 | Radio atómico (Å): 1,1 |
| Radio iónico (Å): 0,34 (+5) | Radio covalente (Å): 1,06 |
| Energía de ionización (kJ/mol): 1011 | Electronegatividad: 2,19 |
| Afinidad electrónica (kJ/mol): 72 | |
PROPIEDADES FÍSICAS
| |
| Densidad (g/cm3): 1,82 | Color: Blanco |
| Punto de fusión (ºC): 44 | P. de ebullición (ºC): 280 |
| Volumen atómico (cm3/mol): 17,02 | |
ARSÉNICO:
Fue descubierto por Alberto Magno calentando jabon junto con trisulfuro de diarsenico.
Se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispostivos de estado solido.
El oxido de arsenico (III) se emplea en la industria del vidrio.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
| |
| Nombre: Arsénico | Símbolo: As |
| Número atómico: 33 | Masa atómica (uma): 74,9216 |
| Período: 4 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
| Bloque: p (representativo) | Valencias: +3, +5, -3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS
| |
| Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p3 | Radio atómico (Å): 1,39 |
| Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) | Radio covalente (Å): 1,19 |
| Energía de ionización (kJ/mol): 947 | Electronegatividad: 2,18 |
| Afinidad electrónica (kJ/mol): 78 | |
PROPIEDADES FÍSICAS
| |
| Densidad (g/cm3): 5,73 | Color: Gris |
| Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm) | P. de ebullición (ºC): 613 (sublima) |
| Volumen atómico (cm3/mol): 12,95 | |
ANTIMONIO:
Conocido desde la antiguedad.
se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y este se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbon.
se obtiene como subproductos en los procesos metalurgicos de cobre y plomo.
Aleado con plomo para su endurecimiento.
El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
| |
| Nombre: Antimonio | Símbolo: Sb |
| Número atómico: 51 | Masa atómica (uma): 121,760 |
| Período: 5 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
| Bloque: p (representativo) | Valencias: +3, +5, -3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS
| |
| Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p3 | Radio atómico (Å): 1,45 |
| Radio iónico (Å): 0,62 (+5), 2,45 (-3) | Radio covalente (Å): 1,38 |
| Energía de ionización (kJ/mol): 834 | Electronegatividad: 2,05 |
| Afinidad electrónica (kJ/mol): 103 | |
PROPIEDADES FÍSICAS
| |
| Densidad (g/cm3): 6,697 | Color: Blanco azulado |
| Punto de fusión (ºC): 631 | P. de ebullición (ºC): 1587 |
| Volumen atómico (cm3/mol): 18,19 | |
BISMUTO:
Conocido desde la antigüedad.
Se obtiene a partir de los minerales que contienen bismuto.
Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
| |
| Nombre: Bismuto | Símbolo: Bi |
| Número atómico: 83 | Masa atómica (uma): 208,980 |
| Período: 6 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
| Bloque: p (representativo) | Valencias: +3, +5, -3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS
| |
| Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 | Radio atómico (Å): 1,70 |
| Radio iónico (Å): 0,74 (+5), 1,20 (+3) | Radio covalente (Å): 1,46 |
| Energía de ionización (kJ/mol): 703 | Electronegatividad: 2,02 |
| Afinidad electrónica (kJ/mol): 91 | |
PROPIEDADES FÍSICAS
| |
| Densidad (g/cm3): 9,780 | Color: Blanco |
| Punto de fusión (ºC): 271 | P. de ebullición (ºC): 1564 |
| Volumen atómico (cm3/mol): 21,37 | |
GRUPO IV DE LA TABLA PERIODICA
El grupo IVA del sistema periodico del carbono, esta formado por los elementos: Carbono(C), Silicio (Si), Estaño (Sn), Plomo ( Pb). Estos elementos forman la cuarta parte de la corteza terrestre y solo se encuentra en forma natural al carbono , al estaño y al plomo en forma de oxidos y sulfuros, su configuracion electronica termina en ns2, p2.
ÁTOMO DE CARBONO
Su numero atómico es= 6
Su configuracion electronica es 1s2 2s2 p2 , es decir, que en el ultimo nivel vamos a tener cuatro electrones. Esto hace que pueda unirse a otros atomos mediante cuatro enlaces covalentes.
Nombre
|
Carbono
|
Número atómico
|
6
|
Valencia
|
2,+4,-4
|
Configuración electrónica
|
1s22s22p2
|
Masa atómica (g/mol)
|
12,01115
|
Densidad (g/ml)
|
2,26
|
Punto de ebullición (ºC)
|
4830
|
Punto de fusión (ºC)
|
3727
|
Descubridor
|
Los antiguos
|
PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO:
- Las propiedades fisicas y quimicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
- Un gran numeros de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
- El carbono es un elemento único en la química porque forma un numero de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
- El carbono tiene la capacidad unica de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
- Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia viva y, debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denomino .
QUÍMICA ORGÁNICA.
WEBGRAFIA:
Grupo cinco de la tabla periodica:
Grupo cuatro de la tabla periodica:
El carbono:
